已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）
A. 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B. 離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
D
A、B、C、D簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：
a－(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n即a＞b＞d＞c，A項(xiàng)錯(cuò)；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑為A(n＋1) －＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－，B項(xiàng)錯(cuò)；陽(yáng)離子有氧化性，陰離子具有還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)；A、B為金屬，故還原性A＞B，C、D為非金屬，故氧化性D＞C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）H2O2的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：
a．（式中O→O表示共用電子對(duì)由前一個(gè)氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①請(qǐng)用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
②寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式                                       。
（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)為：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣，你
      （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                           。
②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時(shí)不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋                      B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋                      D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是(   )
A．還原劑B．氧化劑
C．既是還原劑又是氧化劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子中最易給出電子的是
A．Cl－B．Cu2＋
C．Fe2＋D．F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑．
某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填化學(xué)式）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填離子符號(hào)）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是______，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是    
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應(yīng)?中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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