5．下列事實(shí)中能證明某化合物中一定是離子化合物的是（　　）
A．可溶于水B．含有金屬元素C．水溶液可導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

分析 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽離子，由陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．可溶于水的化合物不一定是離子化合物，如氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫、硫酸等，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽離子，由陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，所以一定是離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物和共價(jià)化合物判斷，側(cè)重考查基本概念，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，注意不能根據(jù)溶解性、水溶液導(dǎo)電性、是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 N
C．通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/169/c6b7aecf.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯．
（2）X中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（3）A→B的化學(xué)方程式是．
（4）D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（5）甲為烴，寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
（6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　�。�
A．①④B．②③C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應(yīng)生成化合物Ⅱ的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關(guān)化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　�。�
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應(yīng)，放出H2最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號(hào)）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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