Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

＞

 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是

 

．
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（3）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＜Cl＜F，則氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＜HCl＜HF；故答案為：H₂S＜HCl＜HF；
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原生成水，反應離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、氧化還原反應等，題目難度不大，注意對于元素周期律的理解掌握．