（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：                    ；原電池總反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：                 ；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：            L。
（1）   2H++2e-= H2↑；2H++Fe= Fe2++H2↑；
（2）     NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O；22.4。
（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵是負極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子。
（2）如果是濃硝酸，由于鐵會發(fā)生鈍化，所以作負極的是銅，失去電子而溶解。鐵是正極，溶液中的NO3-得到電子，反應(yīng)式為NO3-+2H++e-= NO2↑+ H2O。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，當電路中通過了1mol的電子時，生成NO2的體積在標準狀況下為22.4L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對金屬進行防護。請你在下圖的基礎(chǔ)上設(shè)計一個原電池裝置，阻止鐵進一步與硫酸反應(yīng)。
（1）在圖中畫出完整的裝置圖，標出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應(yīng)，電極反應(yīng)式為            ，
溶液中的SO42-向_____極移動。
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量_____反應(yīng)物的總能量（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質(zhì)在氯氣(O2)中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應(yīng)的完整過程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是
A．負極發(fā)生的反應(yīng)：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是
A．Y 極上產(chǎn)生無色無味氣泡
B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe
C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個反應(yīng)
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
②寫出負極的電極反應(yīng)式                                                  ；
③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負極質(zhì)量減少               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2＋O2 ="==" 2H2O ，
酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸:
其負極反應(yīng)為：2H2－4e－="==" 4H＋，則正極反應(yīng)為                    　；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，則負極反應(yīng)為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列說法正確的是（　�。�
A．右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C．正極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A．①②B．①③C．①④D．③④

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