下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線

B．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中

C．稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時，砝碼錯放在左盤

D．定容時仰視刻度線

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗與對應結論正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類會歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質

④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔地描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關于氣溶膠，下列說法不正確的是( )

A．氣溶膠的分散劑是氣體

B．根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種

C．氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nm

D．膠粒不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習是綜合實踐活動重要的組成部分,注重培養(yǎng)學生的問題意識。某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題。

[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣。

[實驗原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色。

[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

[實驗步驟]

①取a溶液與碘化鉀溶液混合。

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現(xiàn)象并進行記錄：

時間/min

0

15

30

45

60

90

120

濾紙的

顏色

變化

玻璃片(Ⅰ)

上的濾紙

白色

白色

灰色

淺藍色

藍色

藍色

淺藍色

玻璃片(Ⅱ)

上的濾紙

白色

白色

白色

白色

灰色

灰色

淺藍色

請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題。

（1）實驗藥品中的a溶液是________溶液。

（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學方程式：___________________________。

（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是____________________。

（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結論是________(填序號)。

A．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的

B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

C．O3的氧化性比O2強

D．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反應中，若有24 g O3發(fā)生反應，則轉移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．18 g H2O中含有的質子數(shù)為10NA

B．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應采取的正確操作是

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：推斷題

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。

②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A ，D ；

（2）寫出實驗步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式： 。

II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實驗儀器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實驗時不需選用的儀器有(填序號) _______________。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________。

① 定容時俯視刻度線觀察液面 ② 容量瓶使用時未干燥

③ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④ 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol·L-1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（ SO42-）=0.8 mol·L-1，則c（K+）為

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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