Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O

C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色 5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B.4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁、水；
C．根據(jù)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析；
D．加過量NaOH溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸根離子．

解答：解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Na[Al（OH）₄]與HCl以1：1混合轉(zhuǎn)化為沉淀，以1：4混合轉(zhuǎn)化為氯化鋁，則4mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為 4[Al（OH）₄]^-+7H⁺=3Al（OH）₃↓+Al³⁺+7H₂O，故B正確；
C．Mn²⁺具有還原性，PbO₂具有氧化性，則在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應(yīng)體系顯紫紅色的離子反應(yīng)為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D．加過量NaOH溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，則向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A、C為學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度中等．