Question

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化．如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件與反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)．

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)以熱能、光能、電能等形式轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能為吸熱反應(yīng)，加熱只是反應(yīng)的條件，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定存在舊鍵斷裂、新鍵形成，故C正確；
D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．