Question

已知：①2H₂O (1)====2H₂(g)+O₂ (g)；ΔH=+571.6 kJ／mol

②CH₄(g)+2O₂ (g)====CO₂ (g)+2H₂O (1)；ΔH=-890.3 kJ／mol

③H⁺ (aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)；ΔH=-57.3 kJ／mol

下列敘述正確的是(    )

A.氫氣的燃燒熱是571.6 kJ／mol

B.甲烷的燃燒熱是890.3 kJ／mol

C.1 mol酸與1 mol堿反應(yīng)均放熱57.3 kJ

D.相同質(zhì)量的氫氣與甲烷燃燒放出熱量之比大約是1：3

Answer 1

B 

【解析】本題是對(duì)燃燒熱和中和熱的考查。燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，由此可知A錯(cuò)，B正確；中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，而弱酸弱堿，或濃溶液反應(yīng)時(shí)放出的熱量不是中和熱，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)中相同質(zhì)量的氫氣和甲烷燃燒放出的熱量之比大約是5：2。