Question

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

(1)Y在周期表的位置是_____，C的電子式是_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。

(3)D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_____。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為_____。

(5)工業(yè)上常將C溶液置于鐵鍋內(nèi)直接加熱得到固體C，此過(guò)程中會(huì)生成氫氧化亞鐵等雜質(zhì)，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，然后脫水變成氧化鐵沉降得到較純的固體C。寫出加入硝酸鈉除雜的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ClO—+ H2O HClO +OH— ClO—+Cl—+2H+ =Cl2↑+ H2O 10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O=10Fe(OH)3+2NaOH+N2↑、2Fe(OH)3=Fe2O3↓+3H2O

【解析】

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，電解A溶液可得X2、Z2單質(zhì)及C，有三種物質(zhì)生成，其中兩種單質(zhì)為雙原子分子，應(yīng)為電解水與電解質(zhì)型的電解，則A為鹽溶液，該鹽溶液鹽的陽(yáng)離子不能放電，酸根離子放電，則A為NaCl，Y為Na，Z為Cl，故X2為H2、Z2為Cl2、C為NaOH．X和Y同主族，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物為HCl，H2與Cl2反應(yīng)生成B為HCl，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成D為NaClO，NaClO能與HCl反應(yīng)生成氯氣。

(1)Y為鈉元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，處于周期表第三周期第IA族；C為NaOH，電子式為；

(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(3)D為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，溶液呈堿性；

(4)反應(yīng)②是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、氯氣與水，反應(yīng)的離子方程式為ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；

(5)工業(yè)上常將NaOH溶液置于鐵鍋內(nèi)直接加熱得到固體NaOH，此過(guò)程中會(huì)生成氫氧化亞鐵等雜質(zhì)，可加入硝酸鈉使氫氧化亞鐵氧化，然后脫水變成氧化鐵沉降得到較純的固體NaOH．加入硝酸鈉除雜的化學(xué)方程式：10Fe(OH)2+2NaNO3+6H2O=10Fe(OH)3+2NaOH+N2↑、2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O。