有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A．小于m　　　　　　　　   B．等于 m

C．在m～2m之間             D．等于2m

E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N2和________ mol H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請(qǐng)寫(xiě)出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3，電解反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）查資料得知：當(dāng)Al(NO3)3溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。寫(xiě)出[Al(OH)]2＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]＋的離子方程式                 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過(guò)程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 。

煅燒過(guò)程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段：

（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是     （填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)化Ⅲ開(kāi)始的溫度是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　)

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s

c/(mol·L－1)　　

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

a

0.5b

0.4b

c(NO2)/(mol·L－1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

②  寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________。

②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_________________________。

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