短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、R元素的最簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Q
C、原子半徑：T＞R
D、含T元素的鹽溶液一定顯堿性
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，據(jù)此結合選項解答．
解答： 解：T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，
A、R元素的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，故A正確；
B、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性W＞Q，故B正確；
C、T為Al元素，R為N元素，Al的原子半徑大于B的，B的原子半徑大于N的，故原子半徑：T＞R，故C正確；
D、含鋁離子的鹽溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在化學中，兩性物質是指能與酸和堿反應生成鹽和水的物質．下列不屬于兩性物質的是（　�。�
A、Al2O3
B、NaHCO3
C、FeCl3
D、氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

從物質的量濃度為1.0mol/L的NaOH溶液1L中取出100mL，下列關于100mL溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.1 mol/L
B、含NaOH 0.01 mol
C、NaOH的物質的量濃度為1.0 mol/L
D、含NaOH 1 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-．據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極B、被還原
C、負極D、被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列起固氮作用的化學反應是（　�。�
A、N2與H2在一定條件下反應生成NH3
B、NO與O2反應生成NO2
C、由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4
D、NH3經(jīng)催化氧化生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝化甘油（C3H5N3O9）分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應方程式為
 
．已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為
 
．若要分解454Kg的硝化甘油，則可放出
 
的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子總數(shù)相等（兩個容器中均只有一種氣體），則A、B兩容器的容積之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、2：3D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
則1mol甲醇不完全燃燒的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應
C、熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù)
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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