下列實驗方案不能達到預期目的的是（   ）
選項
實驗方案
預期目的
A
將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
檢驗X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深
證明鹽類的水解是吸熱的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
除去苯中的苯酚
 
B

試題分析：A、NaHCO3能吸收HCl，所以可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，正確；B、滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液可能含SO42?，也可能含Ag+，不能達到預期目的；C、加熱后若紅色加深，說明CH3COO?水解程度增大，則證明鹽類水解水解吸熱，正確；D、苯酚能與NaOH反應生成苯酚鈉和水，所以可用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）

下列有關(guān)說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是
A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉
B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫
C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水
D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學式為        。
（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為                                            。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為                     。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是                                         。
（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為         。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
 
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為           、            、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品：

下列說法錯誤的是
A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
① ClO2沸點低易氣化；濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）.在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣，其作用是________(填序號)。
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）為確保H2O2充分參與反應，吸收塔內(nèi)溫度不宜較高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
（4）寫出吸收塔內(nèi)反應的化學方程式_____________________________________。
（5）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A．蒸餾      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為                  。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。
A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是（   ）
A．若三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3
B．全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的是NH4NO3
C．一支試管出現(xiàn)氣體，另兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的鹽酸
D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

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