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10.下列說法中不正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價鍵
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;
B.只含共價鍵的化合物是共價化合物;
C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;
D.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物.

解答 解:A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH等,故A正確;
B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,共價化合物中一定不含離子鍵,故B正確;
C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如銨鹽等,故C正確;
D.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如Na2O2等,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學鍵和化合物的關系,明確物質構成微粒及微粒之間作用力即可解答,不能根據(jù)發(fā)生含有金屬元素判斷離子化合物,如銨鹽中不含金屬元素但為離子化合物,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.為達到下列實驗目的,所選試劑不足的是( 。
選項實驗目的選用試劑
A探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序氯水、溴水、KI溶液
B探究化學反應的能量變化Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl晶體
C證明海帶灰中含有碘元素海帶灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液
D證明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列措施能減慢H2O2分解速率,有利于雙氧水長時間保存的是(  )
A.放在無色透明細口瓶中B.置于冷暗處
C.置于通風透光處D.加入少量MnO2或FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=b J•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=c kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=d kJ•mol-1
下列關系式中正確的是( 。
A.b<a<0B.b>d>0C.2a=d>0D.2b=c<0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.甲基苯基甲醇(Methylphenylcarbinol)可以用作食用香精,其結構簡式為則甲基苯基甲醇的分子式為( 。
A.C8H10OB.C9H10OC.C8H8OD.C8H12O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在試管A中加入2mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸,按下圖所示連接好裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯.
(1)為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是向試管中加入碎瓷片(或沸石).
(2)試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液;反應結束后,若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗(可加燒杯).
(3)試管B中盛放的試劑不能(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液,原因為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(用化學方程式表示).
(4)該實驗中不考慮原料揮發(fā)和副反應,若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應后,能否生成1mol乙酸乙酯?不能(填“能”或“不能”),原因是酯化反應為可逆反應,不能進行到底;用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際產量是理論產量的60%,則實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知A、B、C、D和E均為元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是原子半徑最小的元素.B和C形成的-1價陰離子最外層均為8電子,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖.請回答:
(1)A元素的名稱是氫;A與碳元素形成最簡單的化合物的VSEPR模型為正四面體.
(2)B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高,其原因是氟化氫分子間存在氫鍵,氯化氫分子間沒有氫鍵.
(3)E元素在元素周期表中位置為第四周期第VIIB族,它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(4)從圖中可以看出“O”代表元素為Ca(填元素符號),該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3,則晶胞的體積是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3(只要求列出算式)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.乙烯是重要化工原料,其產量是一個國家石油化工水平的標志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:

(1)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2;乙烯的結構簡式為CH2=CH2
(2)反應①的反應類型是加成反應,D物質的官能團名稱為羧基.
(3)寫出以下反應的化學方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O.
(4)乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷,生產工藝主要有兩種:
工藝一:
CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應,在實際生產中,應采用工藝二(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經濟.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法.有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當反應①中υ(CH4=υ(CO)時,表明該反應達平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時,增大體系壓強,反應①②中甲烷的轉化率均減小
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應器中同時發(fā)生反應①與②時,消耗甲烷的物質的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時,假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).當甲烷的轉化率為0.5時,此時平衡常數(shù)為1.35.
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請補充第三步反應的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個可以稱出質量的容器里加熱.固體質量隨溫度的變化關系如圖所示(質量單位為g):則214℃時,剩余固體的成分為MnC2O4.(填化學式);在280℃時,剩余固體的成分為MnO.(填化學式)

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