化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（　　）
A、化合價(jià)的升降
B、電子的轉(zhuǎn)移
C、氧化還原反應(yīng)
D、電能的儲(chǔ)存
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：化學(xué)電池是利用發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的，以此來(lái)解答．
解答： 解：原電池的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則一定存在電子的轉(zhuǎn)移，說(shuō)明一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)電池的本質(zhì)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電池的本質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶
體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，能判斷反應(yīng)（ I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
b．TaI4和I2的濃度相等
c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變       
d．混合氣體的平均分子量保持不變
胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右．當(dāng)保護(hù)胃的黏膜分解，胃酸侵蝕到胃壁，就會(huì)導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度．碳酸氫鈉片、達(dá)喜都是常用的抗酸劑．
（4）已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比
 
1（填＞、＜或=）．
（5）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原來(lái)進(jìn)行滅火．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）達(dá)喜通用名稱(chēng)：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol?L-1
鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示20Ca的基態(tài)原子的核外電子排布不正確的是（　�。�
A、
B、
C、1s22s22p63s23p64s2
D、1s22s22p63s23p63d2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱(chēng)取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
粗鹽
（1）判斷SO42-已除盡的方法是
 
．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是
 
．
（3）第③步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑦步NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)．一般有以下操作過(guò)程①放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="2guecmm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱(chēng)取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、NaH+H2O=NaOH+H2↑（ NaH中H為-1價(jià)）
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）漂白粉的有效成份是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)
D、氫氧化銅和稀H2SO4的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案