12．在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時，其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

分析 液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．

解答 解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，導電性又增強，與圖象一致，故A不選；
B、CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與圖象一致，故B不選；
C、向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液會發(fā)生反應得到氯化鈉溶液，溶液導電性不變，至過量相當于將溶液稀釋，所以溶液導電性減弱，和圖象不符，故C選；
D、向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發(fā)生反應得到氯化氨溶液，導電性增強，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導電性幾乎不變，和圖象相符，故D不選；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合及溶液的導電性，明確電解質的強弱、離子濃度與導電性的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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2．400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．試計算：
（1）生成SO3的物質的量．
（2）SO2的起始物質的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO2和SO3的反應速率．

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3．在一密閉容器中充入1molH2和1molⅠ2，壓強為p（Pa），保持溫度不變，使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達平衡，下列關于該平衡的說法正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，平衡常數(shù)減小
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，正逆反應速率均增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率均減小
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新達平衡，H2的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溶液有Cl-、CO32-、SO42-，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列設計：
檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式
①CO32-有氣泡產(chǎn)生
②SO42-產(chǎn)生白色沉淀
③Cl-產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子是Co3+，配位體是CN-；在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，配位數(shù)數(shù)值是6．

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17．2015Nobel醫(yī)學或生理學獎授予中國醫(yī)學工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低溫提取青蒿素這種有機物高效治療瘧疾的突出貢獻．該提取方法是（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol的RxO42-被氧化為RO2時失去0.6mol電子，則x為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在研究物質轉化的過程中，人們對物質和化學反應認識正確的是（　　）
A．有機化合物只能由生物的細胞在生命力的作用下產(chǎn)生，人工無法合成有機物
B．固體可分為晶體和非晶態(tài)物質，非晶態(tài)物質沒有固定的熔點，如玻璃、石蠟
C．CaCO3難溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分電離，是弱電解質
D．因為液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用，所以氯氣和鐵不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．從1L 1mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1 mol•L-1，取出的溶液中NaCl的物質的量是0.2 mol，質量是11.7g．

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