【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
【答案】A
【解析】試題分析:①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2,Cu(OH)2加熱生成CuO,氫氣還原CuO生成Cu,正確;②Na與水反應(yīng)生成NaOH,再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,NaCl電解生成Na,正確;③Cl2與石灰水反應(yīng)生成Ca(ClO)2,再與二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO分解生成HCl,濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成Cl2,正確;④Fe與氯氣生成FeCl3,FeCl3與Fe反應(yīng)FeCl2,FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe,錯(cuò)誤;選項(xiàng)①②③正確,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、物質(zhì)的量濃度之比為 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng),生成等量沉淀,則 x:y:z 為:
A. 1:3:2 B. 1:2:3 C. 2:4:5 D. 2:3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物中可能含有: K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
【答案】B
【解析】焰色反應(yīng)呈黃色,說明一定含有Na+;加入過量硝酸鋇生成能溶于鹽酸的沉淀,原溶液一定含有CO32ˉ,一定不含SO42ˉ;加入過量硝酸鋇后的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀,生成白色沉淀,則原溶液一定含有Clˉ;根據(jù)以上分析,一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ,一定不含SO42ˉ,可能含有K+;所以該混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl,故B正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛.霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),霧屬于分散系中的( 。
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. Cu在加熱時(shí)溶于過量濃硫酸:Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O
B. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2
D. 向FeI2溶液中加入過量溴水:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能( )
組別 | c(HCl)(molL﹣1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 塊狀 |
C | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
D | 2.5 | 50 | 塊狀 |
A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.
(1)甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù).
a.滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 . (填序號)
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L.
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量.實(shí)驗(yàn)如下:
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴.
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù).
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 . 試回答下列問答:
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;加入的指示劑是 .
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管.
c.氯的所測濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是(填序號)
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù);
E 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下表,測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定.
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 . (填序號)
A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體,應(yīng)將混合氣體通入( )
A.溴水B.NaHSO3飽和溶液
C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液
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