有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ �。�
| A、Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑 |
| B、還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量的比為2：1 |
| C、此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱 |
| D、此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑 |
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專題：元素及其化合物
分析：鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可理解為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑、2Al（OH）3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，只有2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑中Al元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．Al為還原劑，只有水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．還原產(chǎn)物是H2，只由H2O還原得到H2，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)說(shuō)明Al區(qū)別于其它金屬的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱，故C錯(cuò)誤；
D．此反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，只有水中H元素的化合價(jià)降低，則只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①2CO
2（g）+NH
3（g）?H
2NCOONH
4（aq）（氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ/mol
②H
2NCOONH
4（aq）?CO（NH
2）
2（aq）+H
2O（l）△H=-28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH
3）：n（CO
2）的關(guān)系如圖所示．生產(chǎn)過(guò)程中n（NH
3）：n（CO
2）的最佳配比為
，而實(shí)際實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH
3）：n（CO
2）≥3，這是因?yàn)?div id="hfgdrzy" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則10c1＜c2 |
| B、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）=c（NH4+） |
| C、pH=12的NaOH溶液與0.01mol/L的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞，溶液呈紅色 |
| D、濃度相同的Na2CO3溶液pH大于Na2SO4溶液，故非金屬性碳大于硫 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1．則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的（ ）
| A、40% | B、60% |
| C、80% | D、無(wú)法計(jì)算 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C三種不溶于水的透明晶體，A在氧氣中燃燒時(shí)可生成一種無(wú)色無(wú)臭的氣體D，且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍；B與苛性鈉溶液反應(yīng)可生成鹽E，E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀，此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì)．
（1）推斷填空
A的名稱
，C的名稱
，E的化學(xué)式
．
（2）寫離子方程式：
B→E：
E+CO
2：
（3）B
C的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知含有質(zhì)量為MgFe2O3的鋁礬石（其主要成分Al2O3，少量SiO2，F(xiàn)e2O3）和高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）混合物，經(jīng)過(guò)粉碎，加入純堿加熱熔融，冷卻后加水浸取過(guò)濾，得濾液VL，然后通入鹽酸得濾液A，沉淀B，根據(jù)化學(xué)知識(shí)計(jì)算及判斷，分析濾液A，沉淀B，以及濾液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度分別是（ �。�
| A、AlCl3，H2SiO3 mol/L |
| B、AlCl3，H2SiO3 mol/L |
| C、AlCl3，NaSiO3 mol/L |
| D、AlCl3，H2SiO3 0 mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
準(zhǔn)確稱取一塊鐵鋁合金加入足量稀硫酸中，完全溶解后再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并攪拌，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒至恒重，冷卻后稱其質(zhì)量發(fā)現(xiàn)與原來(lái)相同．則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（ ）
| A、2、8、18、32、58 |
| B、2、8、18、32、32、8 |
| C、2、8、18、32、50、18、8 |
| D、2、8、18、32、32、18、8 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是（ �。�
| A、BaCl2與Na2SO4、Ba（OH）2與H2SO4 |
| B、KI與Cl2、KBr與Cl2 |
| C、Ag2CO3與鹽酸，AgNO3與鹽酸 |
| D、NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸 |
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