3．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
，說法正確的是（　　）
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

分析 A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
B．對乙酰氨基酚含酚-OH；
C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵．

解答 解：A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團，故A錯誤；
B．對乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；
C．乙酰水楊酸含-COOH、酚-OH，酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，生成兩種羧酸鹽，其中一種為乙酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．某實驗中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，欲使正反應(yīng)速率增大，可采�。ā　。�
A．減小NH3的濃度B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．降低壓強D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有（　　）
A．1種B．6 種C．9 種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是除去氯氣中的H2O（g）；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）3膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究銅在灼燒時出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是炭黑
D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案