根據(jù)下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1 C．[Ar]3d14s2D．1s22s23s1
D

試題分析：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、C都是基態(tài)原子，D原子沒(méi)有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：電子基態(tài)排布主要根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的敘述不正確的是（   ）
A．原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
B．第2，3周期元素若形成XYn型共價(jià)化合物時(shí)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
D．第2，3周期元素形成的XYn型共價(jià)化合物時(shí)有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫(xiě)元素符號(hào))；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(用元素符號(hào)表示)
（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____ __。d元素原子核外電子排布式為_(kāi)____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽(yáng)離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過(guò)量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（ ）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙
C．原子半徑的大小：甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類(lèi)鉛”。以下對(duì)“類(lèi)鉛”的敘述正確的是
A．最外層有6個(gè)電子
B．該元素為過(guò)渡元素
C．最高化合價(jià)為＋4價(jià)
D．電解硝酸銅與硝酸“類(lèi)鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類(lèi)鉛”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物
B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應(yīng)的離子符號(hào)）
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s) + O2(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + O2(g) ="=" D2O3(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
寫(xiě)出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A元素單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類(lèi)最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的。
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為             ，由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                             ；
②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?u>              。
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫(xiě)出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成．X和水的化學(xué)方程式           。
由A、B、C、D、E5種元素中的．兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為_(kāi)___ （任寫(xiě)一個(gè)即可）。
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無(wú)色氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是

選項(xiàng)
W
X
A
鹽酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NH3·H2O
AlCl3溶液
 

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