具有漂白作用的物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉，其中漂白原理相同的是

A．①③             B．②③             C．①④         D．②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有漂白作用的物質(zhì)有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理是氧化還原原理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是
無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
無色溶液變?yōu)樗{(lán)色
，反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實(shí)驗(yàn)說明具有漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會(huì)褪去，同時(shí)失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固體混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，陽極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．

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