Question

在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)（）

    A． 有2mol硝酸被還原

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成

    C． 轉(zhuǎn)移6mol電子

    D． 有8mol硝酸參加反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)．

分析：  3Cu+8HNO₃（�。�═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，以此計(jì)算．

解答：  解：3Cu+8HNO₃（�。�═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂體現(xiàn)酸的酸性，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，

A．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，則被還原的硝酸為1mol，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，生成1molNO氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成，故B正確；

C．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，有4mol硝酸參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．