7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．向硫酸銅溶液中通入CO2有藍(lán)色沉淀生成因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CuCO3沉淀
B．向氯水中滴加少量石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
C．講銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色形成Fe-Cu原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率
D．向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．弱酸不能制取強(qiáng)酸；
B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO；
C．氧氣能氧化FeSO4溶液為硫酸鐵；
D．向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．弱酸不能制取強(qiáng)酸，硫酸銅與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故B正確；
C．氧氣能氧化FeSO4溶液為硫酸鐵，硫酸鐵能與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，不是形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．向稀硝酸中加入過(guò)量Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，無(wú)Fe3+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及強(qiáng)酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應(yīng)：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3過(guò)量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2過(guò)量）今向過(guò)量的NH3 中通入少量的Cl2．若開(kāi)始時(shí)Cl2、NH3混和氣體中Cl2 的體積分?jǐn)?shù)為x，混合氣體反應(yīng)前后的體積分別是aL和yL．則：
（1）x 的取值范圍是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 與x 的函數(shù)關(guān)系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是可能是H+使CuO溶解；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）可以證明水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應(yīng)該加入Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為不溶解；
（4）探究結(jié)果為稀硫酸中的H+使CuO溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實(shí)驗(yàn)室治氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2
某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來(lái)凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達(dá)到凈水的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．稀有氣體、濃硫酸、膽礬B．金剛石、石灰石、鐵礦石
C．天然氣、堿式碳酸銅、液氧D．石墨、熟石灰、水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4），俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下稱(chēng)無(wú)色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
①該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)生成Mn2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用．
②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2．若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2

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