【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加
入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。
方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)U形管兩側(cè)紅
墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。
序號(hào) | 甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì) | U形管里紅墨水液面 |
① | 氧化鈣與水 | 左低右高 |
② | 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>) | ? |
③ | 鋁片與燒堿溶液 | 左低右高 |
④ | 銅與濃硝酸 | 左低右高 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě) 出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因是___________。
(3)方案二中,小木片脫落的原因是________,由此得出的結(jié)論是__________________。
(4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則U形管里紅墨水液面:左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。
(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),如果放置較長(zhǎng)時(shí)間,可觀(guān)察到U形管里的現(xiàn)象是______________。
(6)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為________,說(shuō)明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量
【答案】放熱 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低 蠟燭熔化 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱 低于 放熱 紅墨水液面左右相平 紅墨水液面左高右低 小于
【解析】
(1)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+===2Al3++3H2↑,故答案為放熱;2Al+6H+===2Al3++3H2↑;
(2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低,故答案為反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低;
(3)方案二中,反應(yīng)放出的熱量,使得蠟燭熔化,小木片脫落,故答案為蠟燭熔化;氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱;
(4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),裝置中氣體的壓強(qiáng)增大,U形管里紅墨水液面:左邊低于右邊,故答案為低于;
(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),如果放置較長(zhǎng)時(shí)間,熱量散失,裝置中氣體的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等, U形管中紅墨水液面左右相平,故答案為放熱;紅墨水液面左右相平;
(6)方案三實(shí)驗(yàn)②屬于吸熱反應(yīng),U形管中紅墨水液面左高右低,故答案為紅墨水液面左高右低;小于。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計(jì)算(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);______________
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、F________、H________。
(2)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。
(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部
(5)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素,在198℃以下比較穩(wěn)定,溫度高時(shí)易分解.,某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
試回答如下問(wèn)題:
(1)X的化學(xué)式為__________,寫(xiě)出X與H2O反應(yīng)的離子方程式__________________
(2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì),寫(xiě)出化學(xué)方程式____________________
(3)保存X時(shí)應(yīng)注意_________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ曲線(xiàn)代表HClO,Ⅱ曲線(xiàn)代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol,已知: (a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法正確的是
A.碰撞理論認(rèn)為,反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比,只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞
B.斷開(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳),再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖:
已知:NiC2O4、CaC2O4均難溶于水;Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
(1)“酸溶”時(shí)硫酸不宜過(guò)多的原因?yàn)?/span>________。
(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________;
(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0,其目的為_________。
(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,已知25℃時(shí)Ksp(CaF2)=1.6×10-10,要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],則“除鈣”時(shí)需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。
(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí),合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線(xiàn)如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的NOx含量進(jìn)行測(cè)定,其中一種方法的操作如下:①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO,加水稀釋至100.00mL;②微微加熱,除去過(guò)量的H2O2;③量取20.00mL該溶液,加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液(過(guò)量),充分反應(yīng);④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。
(1)能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。
(2)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。
(3)若缺少步驟②,對(duì)混合氣體中NOx含量的測(cè)定結(jié)果將___(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平):
Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O
Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。(保留4位有效數(shù)字)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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