現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應(yīng)：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江、吉林省兩省六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某類化學反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 請按要求回答問題：

（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則B溶液的名稱是______________，反應(yīng)中每生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。（以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學式為_____________，A、B在化學反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之比為__________________。

（3）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）若C是一種堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是一種固體可作干燥劑（中性），則實驗室制取氣體C的反應(yīng)的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

钚(Pu)是一種放射性元素，是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于Pu-239的說法不正確的是

A. 與互為同位素 B. 原子核外有94個電子

C. 原子核中有94個中子 D. 與為兩種不同核素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B． pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫下都一定發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．任何吸熱反應(yīng)都必須在高溫或加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5 mol/LNa2CO3溶液與a mol/L NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是

A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a>0.5

D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=0.5

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉻是一種銀白色金屬,化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一種強氧化劑

②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式： ；

⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 ；

⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 ；

⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

⑸根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42—的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達到國家排放標準。

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