【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，不需要加甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B、Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故B正確；

C、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；

D、I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式______；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類(lèi)與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率υ(N2)＝_________，H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。

A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案