【題目】反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在恒壓容器中發(fā)生,下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 ( )

A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.相同時間內(nèi),生成 N-H 鍵的數(shù)目與斷開 H-H 鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

【答案】A

【解析】

A.該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應,反應在恒壓容器中,建立平衡的過程容器體積減小,而氣體質(zhì)量一直不變,氣體的密度增大,平衡時體積不再改變,則平衡時密度不再改變,容器內(nèi)氣體的密度不再變化可作為平衡的依據(jù);

B.反應在恒壓容器中,容器內(nèi)壓強保持一直不變,不能作為平衡的依據(jù);

C.相同時間內(nèi),生成N-H鍵的數(shù)目是生成H-H鍵的數(shù)目的2倍時,反應達到平衡狀態(tài),相同時間內(nèi)生成N—H鍵與斷開H—H鍵都表示正反應,不能說明反應達到平衡;

D.容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2時反應不一定達到平衡狀態(tài);

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

B. 吸收塔利用了SO2的還原性,使Br2還原成Br

C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

D. 吹出塔中通入水蒸氣,能減小Br2的溶解度

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【題目】常溫下,下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7

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【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率:v(w)>v(y)

C. 反應溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)

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【題目】有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH、贖Cl、跦2SO4、躈aHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H)最大的是________(用序號表示,下同)。

(2)若四種溶液的c(H)相同,其物質(zhì)的量濃度最大的是________。

(3)將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣,所需時間最短的是_________。

(4)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為________,經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)為1.4×10-3 mol·L-1,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka________,(寫出計算式,不必計算最終結(jié)果)。溫度升高,Ka______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(5)在常溫下將pH=11的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,則a:b=_________。

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【題目】下列物質(zhì)不能給人體提供能量的是(

A.脂肪B.無機鹽C.葡萄糖D.

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【題目】在外界提供相同電量的條件,Cu2+Ag+分別按Cu2++2e→CuAg++e-→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是

A. PCl3P原子sp3雜化,為三角錐形

B. BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C. H2S分子中,Ssp雜化,為直線形

D. CS2C原子sp雜化,為直線形

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【題目】1mol/L NaOH溶液的含義是

A.1L溶液中含有1mol NaOHB.溶液中含有1mol NaOH

C.1L水中含有1mol NaOHD.40NaOH溶于1L水中所得的溶液

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