下列說法中，不正確的是
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
C．為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉
D．鋁片可以長期放置在紙盒里
B

答案：B
B.少量濃硫酸沾在皮膚上，用抺布擦凈，立即用大量水沖洗，NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性；
A金屬鈉密度比煤油��；C、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ D，鋁表面易生成一層氧化膜，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，只有A不反應(yīng)，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀，則這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是（ ）
A．BCDA 　B．ABCD 　C．CBDA 　D．DCBA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是   （  ）
A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L。
⑴．寫出與堿反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________
⑶．當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

  a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；（2）b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出d單質(zhì)；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合金的硬度一般比它的各成分金屬的    ,合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的      ,我國使用最早的合金是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(      )
A．鈉B．鋁C．鎂D．鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6g不純鋅（含雜質(zhì)M）和6g不純鐵（含雜質(zhì)N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g。則M、N可能是（   ）
A．M為Mg，N為CuB．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為NaD．N為Cu，N為Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案