下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4
B、
干燥Cl2
C、
轉(zhuǎn)移溶液
D、
蒸發(fā)食鹽水
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．水和CCl4互不相溶；
B．導(dǎo)管長進(jìn)短出；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
D．蒸發(fā)食鹽水需要用玻璃杯攪拌．
解答： 解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分離，故A正確；
B．導(dǎo)管長進(jìn)短出，否則會(huì)將硫酸排出，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃杯引流，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)食鹽水需要用玻璃杯攪拌，防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的Fe與1mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng)：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；  假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；
假設(shè)三
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的
 
（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請?jiān)谙卤碇杏煤喴淖謱懗鰧?shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（寫在答題卡上）．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如圖所示．D分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3．

①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成C；C分子中只有1個(gè)碳原子上無氫原子．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
③P的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）
 
種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C、反應(yīng)II中的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　　）
A、用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
B、用稀硫酸來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液
C、用BaCl2溶液和稀硝酸來鑒別Na2SO4和AgNO3兩種溶液
D、用CCl4來鑒別FeCl3溶液和碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L-1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，該等式依據(jù)的原理是
 
；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L-1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，m（SO2）/m（H2）=
 
；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO2）/m（H2）的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
【實(shí)驗(yàn)原理】將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)裝置】反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學(xué)式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　�。�
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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