A. | 氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | 硫酸鋁溶液與足量燒堿:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | |
D. | 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑ |
分析 A.亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子;
B.強(qiáng)氧化鈉足量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀;
C.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
D.2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒.
解答 解:A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng),亞鐵離子被氧化成鐵離子,正確的離子方程式為:3FeO+10H++NO3-═3Fe3++5H2O+NO,故A錯(cuò)誤;
B.強(qiáng)氧化鈉足量,氫氧化鋁會(huì)溶解,正確的離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故C正確;
D.鋁投入NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯與溴化氫混合 | B. | 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 | ||
C. | 乙烷與溴蒸氣混合 | D. | 將乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 37% | B. | 33.6% | C. | 16.8% | D. | 20% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 46g甘油中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為6.5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,可產(chǎn)生3.36LCl2 | |
C. | 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA | |
D. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、HS-、H+、Cl- | B. | HS-、Na+、OH-、K+ | ||
C. | K+、CO32-、Br-、AlO2- | D. | H+、Cl-、Na+、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | |
B. | 碳酸鈣溶于硝酸中:2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O | |
C. | 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O | |
D. | 在澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室制乙炔:CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ | |
B. | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓ | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱 | |
B. | 摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量 | |
C. | 我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾 | |
D. | 1mol H2中含2mol電子 |
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