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3．若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內能增加，則所需的條件是（　�。�
①封閉體系；②不做體積功其他功；③恒壓；④恒溫．
A．②和④B．①和③C．①和②D．①和④

分析 首先是封閉系統(tǒng)，否則內能增加過程中必然對外有熱損失，其次是不做體積功其他功，吸收的熱量全部轉化為物質內能；

解答 解：若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內能增加，必須是密閉體系，其次是不做體積功其他功，可以滿足體系所吸收的熱量全部用于體系的內能增加，
故①②正確，
故選C．

點評 本題考查了物質內能轉化的條件分析，注意題目是吸收的熱量全部用于體系的內能增加，體積不變，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數(shù)滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如圖2轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當有5NA個電子轉移時能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．有反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0至10min內H2的平均反應速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強到弱的順序：W＞Z，W的單質常溫下可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是( )

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．0.1mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)之和為0.1NA

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