下列有關(guān)化學(xué)基本概念判斷的依據(jù)正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)：熔解狀態(tài)能否導(dǎo)電
B、共價(jià)化合物：化合晶體中是否含有共價(jià)鍵
C、離子化合物：化合物晶體中是否含有離子鍵
D、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．溶液的導(dǎo)電能力以離子的濃度和電荷有關(guān)．
解答： 解：A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，有些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫，故A錯(cuò)誤；
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以物質(zhì)是否含有離子鍵能作為判斷離子化合物的依據(jù)，故C正確；
D．因溶液的導(dǎo)電能力以離子的濃度和電荷有關(guān)，強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān)，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但多為基礎(chǔ)知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確有關(guān)的概念即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4和C4H10
B、乙酸和甲酸甲酯
C、
D、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2S
B、（NH4）2SO4
C、NaHSO4
D、Na2HPO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說(shuō)明已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
D、B的反應(yīng)速率是A的反應(yīng)速率的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　�。�
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽制氯氣和燒堿而得名．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，精鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號(hào)）
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①寫(xiě)出A（電解池）中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，分析比較圖示氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②寫(xiě)出燃料電池B中正極發(fā)生電極反應(yīng)：
 
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）
 
．

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