【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是( )
A.本質(zhì)是:2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑
B.電化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是:M – ne-= Mn+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸. ①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制.
②配制過程中正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標準狀況下,將V LHCl氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。
其實驗順序是:①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣,當?shù)稳?/span>2 mL左右的蒸餾水后,同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________
(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_____________________________
(3)該實驗的原理是______________________________________________________
(4)實驗中反應的化學反應方程式是______________________________________
(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系并說明理由_________________________
(6)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?__________________;原因__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)9.8克SO42﹣的物質(zhì)的量為 , 質(zhì)子數(shù)為個(用NA表示)
(2)在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中,氧化劑還原劑 , 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 .
(3)在標準狀況下,33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 增進健康應以平衡膳食為主,保健食品為輔
B. 膳食中的鈣與磷、蛋白質(zhì)配合,容易被人體吸收
C. 多曬太陽有利于鈣的吸收
D. 鈣、鐵同補相得益彰
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:
(1)陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)“過濾I”所得濾液中,陰離子主要有_______,要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
(3)步驟②控制溶液的pH為4.5~5.0,反應的化學方程式為________,防止酸度局部過大的操作是____________。
(4)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。
(5)高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當?shù)碾姌O進行電解,陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是
A.合金的熔點一般比它的成分金屬高
B.合金的硬度一般比它的成分金屬低
C.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
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