1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
B．Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
C．氫氧化鐵膠體粒子在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動，是因?yàn)闅溲趸F膠體粒子帶負(fù)電
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉

分析 A、膠體是分散質(zhì)直徑在1nm-100nm之間的分散系；
B、膠體能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的液體；
C、膠體粒子帶電荷，但膠體呈電中性，注意二者的區(qū)別；
D、膠體具有介穩(wěn)性．

解答 解：A、分散質(zhì)直徑介于1 nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故A正確；
B、Fe（OH）3與水一旦形成膠體，能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體，故B錯誤；
C、膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體帶電荷，而膠體是電中性分散系，故C錯誤；
D、膠體具有介穩(wěn)性，有些不易聚沉，故D錯誤，故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查的是膠體的概念以及膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
B．3-己炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CCCH2CH3
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），該反應(yīng)進(jìn)行的快慢情況下列說法正確的是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中氯離子濃度與20mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．60 mL 1 mol•L-1的氯化鈉溶液B．30 mL 2 mol•L-1的氯化銨溶液
C．60 mL 3 mol•L-1的氯化鉀溶液D．30 mL 1 mol•L-1的氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．

方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氧化鈣溶液}{→}$測定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m 1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如下圖），沉淀完全后，講混和物進(jìn)行的后續(xù)兩步操作分別是用蒸餾水洗滌和干燥．
（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m 2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
（5）如果用過量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．所涉及的離子反應(yīng)方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測定生成CO2的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的第一步操作名稱是：檢查裝置氣密性，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸
（7）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．
（8）要確定純堿樣品的純度，除了樣品的質(zhì)量外，實(shí)驗(yàn)還需要獲取的數(shù)據(jù)是：裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸與氨水反應(yīng)H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為2NA
B．若3.01×1023個X原子的質(zhì)量為8g，則X3氣體的摩爾質(zhì)量是48g/mol
C．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
D．在反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式的書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．HCl═H++Cl-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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