鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質的量分數(shù)或物質的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L-1）

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

B. 實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D. 實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

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A．所含的質子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－Z

C．所含的電子數(shù)＝Z＋n D．質量數(shù)＝Z＋A

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利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為___________。

（3）除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為___________，②加入ZnO控制反應液的pH范圍為___________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證__________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是__________。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_________。

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X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T1

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

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A.

B.

C.

D.

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下列各組混合物，其總的物質的量均為amol，組內各物質的量以任意比混合，完全燃燒時消耗 O2的量不變的是（ ）

A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、環(huán)己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸

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已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應合成導電高分子材料P的結構式。下列說法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的單體是和CH3Br

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