Question

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。

Answer 1

（1）2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）(未配平扣1分)
（2）KMnO₄　 得到　   10  （各1分）
（3）NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂   （2分）

鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，黃綠色氣體是氯氣，這說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣的。即酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子生成氯氣，因此反應的方程式為2KMnO₄＋10KCl＋8H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Cl₂↑＋8H₂O。其中高錳酸鉀是氧化劑，轉移的電子是10，所以2 mol氧化劑在反應中得到10mol電子。溶液又變紫紅色，說明硫酸錳又被氧化生成了高錳酸鉀，這說明NaBiO₃的氧化性強于高錳酸鉀的。