【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:
(1)B中含氧官能團名稱為________和________。
(2)B→C反應類型為________。
(3)D的分子式為C10H11OCl,寫出D的結構簡式:________。
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:________。
①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應;
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請以、和為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。
【答案】羰基 羧基 還原反應
【解析】
A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成,與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應生成,與SOCl2發(fā)生取代反應生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知,D為,據(jù)此分析作答。
(1)B為,其中含氧官能團名稱為羰基和羧基;
(2)B→C的過程中,羰基轉化為亞甲基,屬于還原反應;
(3)與SOCl2發(fā)生取代反應生成D,D的分子式為C10H11OCl,可知D為:;
(4)F的分子式為C16H16O,其不飽和度==9,①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應,則說明分子內(nèi)含醛基;②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,則分子為對稱結構,滿足上述條件的同分異構體為:;
(5)根據(jù)上述合成路線,若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應,再利用生成的與以及水進行反應制備,采用逆合成分析法結合目標產(chǎn)物,只要將酸性條件下加熱可生成,最后與氫氣加成即可得到,具體合成路線為:。
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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.石墨I與直流電源正極相連
B.H+由石墨II通過質子交換膜向石墨I移動
C.石墨I上發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D.電解過程中,陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為1:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為3NA
B.0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下,124gP4中所含P-P鍵數(shù)目4NA
D.標準狀況下,22.4L丙烷中所含共價鍵數(shù)目為10NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】均為短周期主族元素,三種元素位于同一周期,兩元素的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.XZ為共價化合物D.的單質均不能與水發(fā)生反應
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【題目】化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如圖:
(1)E中含氧官能團名稱為____和____。
(2)A→B的反應類型為____。
(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:____。
①不能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4(含六元雜環(huán)),寫出F的結構簡式:___。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。
(1)單質F的化學式是___。
(2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。
(4)溶液I中所含金屬離子是__。
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeCO3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如圖:
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有____(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個反應的離子方程式為:___。
②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質;
②能否將NH4HCO3換成(NH4)2CO3___。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為___(填化學式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g,則Fe2O3的質量為___g。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.氯氣與水反應:Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-
C.碳酸鈣與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水:A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
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【題目】CO2是一種溫室氣體,對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響,維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。
(1)CO2加氫合成低碳烯烴技術能有效利用CO2,以合成C2H4為例。該轉化分為兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol
CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為__。
(2)利用CO2和H2合成甲醇又是一個有效利用CO2的途徑,反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①在容積為2L的恒容密閉容器中,通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應,下列說法能夠表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)
a.消耗1.5molH2時,有0.5molCH3OH生成
b.轉移3mol電子時,消耗11.2L(標準狀況下)CO2
c.體系中氣體的密度不變
d.水蒸氣的體積分數(shù)保持不變
e.單位時間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質的量之比為3:1
②研究溫度對該反應甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速發(fā)生上述反應。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示,ΔH3__0(填“>”、“=”或“<”)。判斷依據(jù)是__。
③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應。若要提高平衡時CH3OH產(chǎn)率,則可以采取的措施是__(填字母)。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(3)在一定溫度和催化劑作用下,也可將CO2轉化為燃料CH4,反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當30℃時,一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,5min后達到半衡,此時各物質的濃度如下表:
物質 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
濃度/mol·L-1 | 0.2 | 0. | a | 1.6 |
則a=__,該反應平衡常數(shù)K=__。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,利用CH4可以將CO2直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。
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