【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”, 根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________;
用一個化學(xué)方程式說明B具有還原性_____________________________。
(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時,理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號)。
A.Na2S B.S C.H2SO3 D.Na2SO4 E.H2SO4
(4)將A與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,反應(yīng)中D顯示酸性和______________。
【答案】SO2 溶液變紅色 2SO2+O2 2SO3 AB 1:2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 強(qiáng)氧化性或氧化性
【解析】
(1)根據(jù)元素的化合價與物質(zhì)分類可知:A是H2S,B是SO2,C是Na2SO3,D是H2SO4,然后結(jié)合物質(zhì)微粒的構(gòu)成,判斷其屬性;
(2)SO2溶于水,發(fā)生產(chǎn)生亞硫酸H2SO3;
(3) C是Na2SO3,作氧化劑時會得到電子,元素化合價降低;
(4)A是H2S,H2S與SO2反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失數(shù)目相等分析;
(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將金屬氧化為相應(yīng)的鹽,它本身被還原為SO2,根據(jù)其中S元素化合價分析其作用。
(1)根據(jù)上述分析可知A是H2S,B是SO2,C是Na2SO3,D是H2SO4。H2S的水溶液俗稱氫硫酸,是二元弱酸;SO2溶于水,與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,而具有酸性可以導(dǎo)電,但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子,屬于非電解質(zhì);C是Na2SO3,是鹽,屬于電解質(zhì);D是H2SO4是酸,屬于電解質(zhì),故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是SO2;
(2)B是SO2易溶于水,溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸H2SO3,H2SO3具有酸的通性,可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;
(3)C是Na2SO3,S元素化合價為+4價,由于+4價處于S元素的最低-2價和最高+6價之間,所以它既有氧化性,也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時,獲得電子,變成的價態(tài)低于+4價,理論上其可被還原為最低的-2價,也可能被還原變?yōu)?/span>0價的單質(zhì)狀態(tài)。
A.Na2S中S為-2價,有可能被還原產(chǎn)生,A正確;
B.S化合價為0價,有可能被還原產(chǎn)生,B正確;
C.H2SO3中S價態(tài)沒有變化,不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯誤;
D.Na2SO4中S價態(tài)為+6價,化合價升高,失去電子,被氧化,Na2SO3作還原劑,不符合題意,D錯誤;
E.H2SO4中S價態(tài)為+6價,化合價升高,失去電子,被氧化,Na2SO3作還原劑,不符合題意,E錯誤;
故合理選項(xiàng)是AB;
(4) X為H2S,將X為H2S與SO2混合,可生成淡黃色固體,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在反應(yīng)中H2S中的硫元素化合價-2價變化S單質(zhì)的0價,化合價升高,失去電子H2S作還原劑;SO2中+4價變化為S單質(zhì)的0價,化合價降低,獲得電子,SO2作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;
(5濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,在加熱時遇Cu發(fā)生反應(yīng):2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,S元素的化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中+4價,化合價降低,,獲得電子,H2SO4作氧化劑;還有一部分硫酸元素化合價沒有發(fā)生變化,硫酸起酸的作用,與金屬陽離子結(jié)合形成鹽,所以在該反應(yīng)中硫酸的作用是顯示酸性和氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 單質(zhì)X與單質(zhì)Y、單質(zhì)W的晶體類型都相同
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_____________,乙物質(zhì)的電子式是______________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號填寫)
(3)E的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(4)元素A的原子核外共有_____種形狀不同的電子云。
(5)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________________色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)).
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______.
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______.
(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______.
(5)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是______.
②經(jīng)測定,加熱到210~290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向,其核心是化學(xué)反應(yīng)或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中,可行且符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 加熱條件下,用銅粉和稀硫酸反應(yīng)
B. 加熱條件下,用銅粉與濃硫酸反應(yīng)
C. 先灼燒銅粉,再將其與稀硫酸反應(yīng)
D. 常溫條件下,用銅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______→______,______→_____→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。
③可用如右裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:
(1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_______,化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__ _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是_____ _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.我國歷史上使用最早的合金是青銅
B.司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器
C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金
D.目前世界上用途最廣的合金是鋼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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