Question

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 防止倒吸 c ad 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 ae 0.16 4HI+O2=2I2+2H2O 偏低

【解析】(1)燒瓶A中亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，其反應的離子方程式為：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；D中左側(cè)為短導管可防止液體倒吸，故答案為：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；防止倒吸；

(2)觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，所以溶液不能與SO2反應，選項中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應，故答案為：c；

(3)體積較大的玻璃儀器在加熱時，儀器下面要放石棉網(wǎng)，防止儀器受熱不均而炸裂，其中燒杯、錐形瓶加熱時必須使用石棉網(wǎng)，故答案為：ad；

(4)由題目信息可知，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)遇酸易分解，若二氧化硫過量會使溶液呈酸性，硫代硫酸鈉會分解，故答案為：若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解；

(5)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae，故答案為：ae；

(6)令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg，則：

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64g 1mol

mg 0.025L×0.01mol/L

所以=，解得m=0.016，故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為=0.16 g/L，若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結(jié)果偏低；HI與氧氣反應的化學方程式為：4HI+O2=2I2+2H2O，故答案為：0.16；偏低；4HI+O2=2I2+2H2O。