【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是

A.a(chǎn)點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

Cc點對應的溶被中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

Dd點對應的溶液中:Fe2+、Na+、Cl- 、 NO3-

【答案】C

【解析】

試題分析:向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐漸加入稀鹽酸,a點溶液中含有CO32-和HCO3-,b點全部為HCO3-,c點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性。A.a點溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應不能大量共存,A項錯誤;B.b點全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互相促進的水解反應而不能大量共存,B項錯誤;C.c點恰好完全反應生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,C項正確;D.d點呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,D項錯誤;答案選C。

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X

Y

Z

A

干冰

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純凈物

B

冰水混合物

電解質(zhì)

化合物

C

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分散系

D

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離子反應

A. A B. B C. C D. D

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A. 證明了原子核外電子在圓形軌道上運動

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1 除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的_____________;

2 若滴定終點時溶液的pH=88,則選擇的指示劑為_________;描述滴定至終點時的現(xiàn)象_____________

3 若用50ml滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>10處,則管內(nèi)液體的體積填序號__ ________①=10ml,②=40ml③<l0mL ④>40ml

4 滴定消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L

5 該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________答出一點即可

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