我國(guó)目前使用的主要能源是：


  1. A.
    氫能
  2. B.
    風(fēng)能
  3. C.
    化石燃料
  4. D.
    太陽(yáng)能
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無(wú)
無(wú)
，原因是
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能源的說(shuō)法，正確的有幾個(gè)（　�。�
①能源就是能提供能量的資源；
②能源的開發(fā)和利用可衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平；
③我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺點(diǎn)明顯，如儲(chǔ)量有限、不可再生、有污染等；
④解決能源危機(jī)的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
．
（2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=
131.5
131.5
kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然氣．在25℃、101kPa時(shí)，1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表為
 
；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有
 
（寫出一條即可）；原電池是將
 
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．精英家教網(wǎng)
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應(yīng)式為
 
．（換圖）
（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
 
（填字母代號(hào)）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為       KJ。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                        

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol

（4）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?__________，原因是_________                      

（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是             

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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