【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì),關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是

A. 少量Na2SO4固體,v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不變

C. 加入細(xì)小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變

【答案】C

【解析】試題分析:A中速率不變,錯(cuò)誤;B加入了溶液相當(dāng)于稀釋了,故速率減小,錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中形成了原電池,加快了反應(yīng)速率,速率增大,正確;D選項(xiàng)增加了氫離子濃度,速率加快,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強(qiáng)的是
(3)NaOH與Al(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是 , 它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 , 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 . (相對原子質(zhì)量:C﹣12 O﹣16)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH-571.6kJ·mol-1

C3H8g+5O2g=3CO2g+4H2Ol);H=-2220kJmol-1

實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 23 B. 13 C. 32 D. 31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(

A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離ΔH等于( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明非金屬性Cl>S的是(
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),氯原子只需要1個(gè)電子,而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2>Cl
④穩(wěn)定性HCl>H2S⑤酸性HCl>H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng),而硫與H2加熱下才反應(yīng).
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:

(1)寫出下列元素的名稱:A__________ , B__________ , C__________ ,D__________

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________,電負(fù)性最大的元素是__________

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填),原因__________

(4)E元素在周期表的第__________周期__________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等,則E元素在__________區(qū).

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程:_______________________________________

(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 ℃、30 MPa,0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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