Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）．
（3）若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為

 

mol，被還原的硝酸為

 

mol，生成NO的體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：（1）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高失去電子，化合價降低得到電子；
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答： 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，
則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知應(yīng)消耗0.8mol硝酸，
其中，生成0.2molNO，則有0.2mol硝酸被還原，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mool=4.48L，
故答案為：0.8；0.2；4.48．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可．