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某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有(　　)

A．2種        B．4種       C．6種        D．8種


B　[根據酯C10H20O2及B、C、D、E之間的轉化，可知B、C、D、E分別是羧酸鈉、醇、醛、羧酸，由于醇、醛、羧酸轉化時不改變碳原子個數和碳架結構，故這四種物質中含有的碳原子數和碳架結構相同，則醇、醛、羧酸的結構簡式可表示為C4H9—CH2OH、C4H9—CHO、C4H9—COOH，—C4H9有四種結構，故符合條件的酯有四種結構。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C7H15Cl的某有機物發(fā)生消去反應時，得到三種烯烴，則該鹵代烴的結構可能是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下 ，該同學得出的結論正確的是（       ）

 

       

     A．根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素

     B．根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2

     C．根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4

     D．根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______________________；

  實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產物有兩種

C．有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

D　[甲苯只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而不能使溴的四氯化碳溶液褪色；有機物有如下對稱軸，其消去產物只有一種；有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是含單官能團的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩爾質量，則下列關系式正確的是(　　)

A．M(A)＝M(B)＋M(C)

B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．2M(B)>M(D)＋M(C)

D．M(D)<M(B)<M(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是(　　)

A．MnO2和NH                              B．Zn2＋和NH

C．Zn                                      D．碳棒

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al　Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al　石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al　Zn

濃硝酸

偏向Al

根據上表中的實驗現象完成下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

________________________________________________________________________。

(2)指出鋁和石墨的電極并寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式。

鋁為(　　)：

________________________________________________________________________。

石墨為(　　)：

________________________________________________________________________。

電池總反應：

________________________________________________________________________。

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極？________，為什么？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則有藍色沉淀生成

D．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

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