【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____

②腐蝕結(jié)束后,通過(guò)以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

步驟I所加試劑和操作分別為______。可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____(填一種即可)。

2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖:

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中,加入的試劑A____(填字母)。

a.Fe b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是_____。

3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾 Cl2 Cu +2H++H2O2=Cu2++2H2O b 溫度高于80℃時(shí),Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗 2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O

【解析】

(1)①傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)Fe3+具有氧化性,可與Fe、Cu等反應(yīng),生成Fe2+;

②鐵能將Cu2+從鹽溶液中置換出來(lái);Fe2+有還原性,能被氯氣氧化成Fe3+;
(2)過(guò)氧化氫具有氧化性,酸性條件下可氧化銅生成銅離子,銅離子在堿性條件下生成氫氧化銅濁液,與具有還原性的葡萄糖等可生成氧化亞銅;溫度升高反應(yīng)速率加快,另外過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,受熱易分解;

(3)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 溶解CU,生成Cu(NH3)4Cl2和水,結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)Fe3+具有氧化性,可與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

②廢液中主要含有CuCl2FeCl2,先加入過(guò)量Fe粉,將Cu2+還原為Cu,過(guò)濾后,向?yàn)V液中通入過(guò)量Cl2,即得FeCl3溶液;則步驟I所加試劑為過(guò)量鐵粉,操作為過(guò)濾;實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是Cl2;

(2)①過(guò)氧化氫具有氧化性,酸性條件下可氧化銅生成銅離子,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;

②銅離子在堿性條件下生成氫氧化銅濁液,與具有還原性的葡萄糖等可生成氧化亞銅,只有b符合,故答案為b;

Cu2(OH)2CO3不穩(wěn)定,制備過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,產(chǎn)品顏色發(fā)暗;

(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu +4NH4Cl+4NH3H2O +O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同,則三種氣體的體積比可能是( )

214 521 251 632 423

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、FG是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線(xiàn),是地球的保護(hù)傘

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類(lèi)最多的元素

1B元素符號(hào)為___,G的元素名稱(chēng)為___,它的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是___

2AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的一種化合物,其所屬化合物類(lèi)型為___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),包含的化學(xué)鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

3F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為____,并用電子式表示出其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___。

4D在元素周期表中的位置__,DE相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱(chēng)),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。

5KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物A分子式為C9H10O2,B的相對(duì)分子質(zhì)量比A79,J是乙酸,K是聚乙酸乙烯酯的單體,G與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH==CHOH→RCH2CHO

—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______。

2)反應(yīng)①④⑤⑥中屬于水解反應(yīng)的是___(填反應(yīng)編號(hào))。由C→G操作順序?yàn)棰冖邰,而不采、堍冖郏蚴?/span>______。

3G可以與NaHCO3溶液反應(yīng),1 molGNaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗____molNaHCO3。

4)寫(xiě)出B→CD的化學(xué)方程式_____________

5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有________(不考慮立體異構(gòu))。

.含有苯環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

在這些同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰;②1mol該同分異構(gòu)體只能與1molNaOH反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí),下列敘述正確的是

A. 石墨電極上的電勢(shì)比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH===SiO+H2

D. 氯化鐵腐蝕銅電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb =3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e

C. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,即:CO2、H2CO3、___________、___________

②在海洋碳循環(huán)中,可通過(guò)如上圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式___________。

(2)過(guò)量CO2溶解于海水將使許多海洋生物面臨巨大威脅。研究者提出,用下圖所示方法從海水中提取CO2,可以降低環(huán)境溫室氣體CO2的含量。

① a室的電極反應(yīng)式是__________;

② 利用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)X可處理b室排出的海水,獲得可排回大海的合格海水,X的化學(xué)式是__________。

(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________

(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.υ(C)3.6mol/(L·min)B.υ(B)0.04mol/(L·s)

C.υ(B)0.9mol/(L·min)D.υ(A)1.6mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊(cè)答案