【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為1180C

回答下列問(wèn)題:

(1寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH2的離子方程式 。

(2將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的過(guò)程

反應(yīng)(填吸熱放熱

(3操作A是指 。

(4寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式 。

(5有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?

(填同意不同意,請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由

【答案】(1Ca(OH2+Mg2+=Mg(OH2+Ca2+;(2放熱;(3蒸發(fā)結(jié)晶;(4MgCl2(熔融 Mg+Cl2;(5不同意,因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本。

【解析】

試題分析:(1Mg(OH2難溶物質(zhì),因此反應(yīng)方程式為Ca(OH2+MgCl2=Mg(OH2+CaCl2(2石灰的成分是CaO,石灰乳是Ca(OH2,CaO+H2O=Ca(OH2,此反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3溶液變?yōu)楣腆w,采用的方法的是蒸發(fā)結(jié)晶;(4其反應(yīng)方程式為:MgCl2(熔融 Mg+Cl2;(5氧化鎂的熔點(diǎn)較高,由固體轉(zhuǎn)化成熔融狀態(tài)時(shí),消耗大量電能增加成本,因此不同意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

A.ILlmol/L的氯化鐵溶液中,若C1-的數(shù)目為3 NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

B.1 molN23 molH2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下,1L0.lmol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應(yīng):NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g,測(cè)得平衡時(shí)cI2=0.5mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結(jié)論正確的是

A.平衡時(shí)cNH3=5mol/L

B.平衡時(shí)HI分解率為20%

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質(zhì)的量增加,I2的物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______;研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是________________________________。

2從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K3=____________用K1和K2表示。

4在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標(biāo)號(hào)

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應(yīng)

5在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________用a表示。

若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________保留三位有效數(shù)字;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)___________保留三位有效數(shù)字平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_(kāi)___________用P0表示,并化簡(jiǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z3倍,下列說(shuō)法正確的是( )


Y

Z


X



W

A.原子半徑:XYZ

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ

CZ、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用離子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4表示的是

A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需 。

(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有 、

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―,寫出此反應(yīng)的離子方程式:

(4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有 ;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是

(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是 。

(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂點(diǎn)稀硼酸溶液

D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)如果蒸餾燒瓶中忘加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉作為一種重要原料,可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是( )

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應(yīng) D. 可保存在煤油中

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同步練習(xí)冊(cè)答案