Question

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為______；Y在周期表中的位置______；
（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是______；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

Answer 1

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，說明Y有多種化合價，可能為N元素或Cl元素，又工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E，應(yīng)為氨的催化氧化制備硝酸，則A為NH₃、B為N₂、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，則
（1）A為NH₃，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，元素Y為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子為5，則位于周期表第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）D為NO₂，與水發(fā)生：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，為NO₂的自身氧化還原反應(yīng)，故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）E為HNO₃，見光易分解，在實驗室中應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，
故答案為：貯存在棕色瓶中，置于冷暗處；
（4）Cl₂具有強(qiáng)氧化性，遇氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N₂，同時有NH₄Cl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，當(dāng)有3molCl₂參加反應(yīng)，則有2molNH₃被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molNH₃被氧化，體積為22.4L，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；22.4L．