某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。
根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是
A．Fe3+和Cl-B．Na+和SO42-C．Fe3+和SO42-D．Na+和Cl-
D

試題分析：無色溶液不含F(xiàn)e3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明沒有SO42-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾
C．苯（苯酚）：加入濃溴水，過濾
D．乙烷（乙烯）：催化加氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①                    ；③______________________。
寫出實驗②中有關反應的離子方程式                _______________________    。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①                 ②                   ③                   。
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是
A．蒸餾法B．過濾法C．電滲析法D．離子交換法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(      )
選項
        操   作
 現(xiàn)  象
解釋或結論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
B
Al箔插入稀HNO3中
無現(xiàn)象
Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C
向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍
該溶液中存在NH4＋
D
向紫色石蕊試液中通入SO2
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是
A．向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B．用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C．用水鑒別三種無色液體：苯、乙醇、四氯化碳
D．用蒸發(fā)的方法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干 燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是
A．Cl－不可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應所選用的坩堝不能用      。
A．石英坩堝     B．鐵坩堝          C．瓷坩堝          D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO2的目的是為了調節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫     （填“能”或“否”），原因是       。
（3）步驟④中抽濾得到的固體是        。
（4）抽濾裝置主要由   、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                　．
（2）試劑I的化學式為　       　，①中發(fā)生反應的離子方程式為　        　．
（3）試劑Ⅱ的化學式為　       　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　        　；
（4）試劑Ⅲ的名稱是　        　，③中發(fā)生反應的離子方程式為　        　；
（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　      　．（列式并計算結果）

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