【題目】碳酸鍶(SrCO3)可用于制造彩電陰極射線管、熒光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3雜質(zhì))為原料生產(chǎn)SrCO3的流程如圖:

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.鍶的金屬性比鈣的強(qiáng),所以SrSO4的溶解性比CaSO4的強(qiáng)

B.氣體XSO2均為酸性氧化物,且均能使紫色石蕊試液變紅

C.除鎂時(shí),試劑Y可以選用苛性鈉

D.操作I”的母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到銨態(tài)氮肥

【答案】A

【解析】

A.鈹、鎂、鈣、鍶、鋇均為ⅡA族金屬元素,根據(jù)BeSO4易溶于水,MgSO4溶于水,CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水的遞變規(guī)律可知,鍶的金屬性比鈣的強(qiáng),比Ba弱,SrSO4的溶解性比CaSO4的弱,比BaSO4強(qiáng),故A錯(cuò)誤;

BSrSO4NH4HCO3反應(yīng)生成氣體CO2,CO2SO2均為酸性氧化物,均能使紫色石蕊試液變紅,故B正確;

C除鎂是將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,可以選用NaOH作為沉淀劑,故C正確;

D操作I”的母液含有銨鹽,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到銨態(tài)氮肥,故D正確;

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線cd說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(A)/c(B)b,下列敘述正確的

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則ab

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則ab

C.若其他條件不變,升高溫度,則ab

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22eSn1S+ S2Sn2。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:__________________。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成_____________

2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是___________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有___________________

3H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解100mLc(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物。回答下列問題:

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___;硫原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號(hào)為I1,I1(N)___I1(S)(“>”“<”)

(3)NSF(N=S-F)SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSFSNF的說法正確的是___ (填標(biāo)號(hào))

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵

B.二者均含有σ鍵與π

C.二者均為非極性分子

D.二者與SO2均互為等電子體

NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A(),SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B(),分子Aσ鍵與π鍵數(shù)目之比為___,分子B中氮原子價(jià)電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料,具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點(diǎn)。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實(shí)際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___ (填元素符號(hào))。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長(zhǎng)為___ nm。兩個(gè)距離最近的氮原子之間的距離為___ nm(均用含dNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

B.C(石墨)C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。1,3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題:

1)甲的分子式為___。

2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是___

3)反應(yīng)①所需的試劑和條件是___;②的反應(yīng)類型是___。

4)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

5)寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

6)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1126的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(任寫一種)。

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