下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點(diǎn)M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是
A.①②④⑤ B.①②③ C.①②③⑤ D.全部
B
【解析】
試題分析:非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是:①由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強(qiáng)。③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)。(除氟元素之外)。⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷:強(qiáng)置弱!踩粢罁(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強(qiáng),據(jù)此可知選項①②③是正確的,答案選B。
考點(diǎn):考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確非金屬元素的強(qiáng)弱的判斷依據(jù),然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S<H2Te | B、非金屬性:S>Te | C、Te的最高正化合價為+4價 | D、酸性:H2SO4<H2TeO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是( )
①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-
②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金屬性S>As ,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)>N,故O 2與H2化合比N2更容易
A.②③ | B.③④ | C.①④ | D.①② |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是( )
①非金屬性F>Cl,故將F2通入NaCl溶液中,發(fā)生反應(yīng)為:F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-
②非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金屬性S>As ,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
④非金屬性O(shè)>N,故O 2與H2化合比N2更容易
A.②③ B.③④ C.①④ D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是 ( )
A.金屬元素的原子具有還原性而離子只有氧化性
B.金屬元素的化合價一定顯正價
C.金屬元素只有金屬性,沒有非金屬性
D.金屬元素只能以陽離子形式存在于化合物中
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