Question

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

B. 在立方ZnS晶體(如圖所示)中，Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C. 設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl-中心間的距離為cm

D. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.n(SiO2)===1mol，在二氧化硅晶體中，每個硅原子形成4個Si-O鍵，因此60gSiO2中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為4mol，Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故A正確；

B.晶胞中含有表示小球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4個，黑色球位于體心，共4個，所以立方ZnS晶體的每個晶胞中含有4個鋅離子，其配位數(shù)為4，含有4個硫離子，其配位數(shù)也為4，故B錯誤；

C.設(shè)晶胞邊長為a，則在氯化鈉晶胞中，含Cl-4個，含Na+4個，根據(jù)密度公式，可得，所以晶胞面對角線長為，而兩個距離最近的Cl-中心間的距離等于面對角線的一半，所以兩個距離最近的Cl-中心間的距離為即，故C正確；

D.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，若Ca2+處于體心、棱中間，O2-位于面心和頂點，晶體中體心Ca2+與面心的6個O2-距離最近，Ca2+的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2-圍成正八面體，故D正確。

故選B。